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鲁科版高中化学必修(第二册)-电子课本在线阅读
一、物质的量(必考 6–12 分)公式:
n=Mm=NAN=VmV=c⋅V
标况(0℃、101kPa)下 Vm=22.4 L/mol不是气体不能用:水、苯、CCl₄、SO₃、HF溶液体积 ≠ 水的体积稀释:c1V1=c2V2二、氧化还原(必考 8–14 分)口诀:升失氧,降得还
化合价升高 → 失电子 → 被氧化 → 还原剂化合价降低 → 得电子 → 被还原 → 氧化剂配平:得失电子总数相等常见强氧化剂:KMnO₄、Cl₂、浓 H₂SO₄、HNO₃、Fe³⁺
常见还原剂:Fe²⁺、I⁻、S²⁻、SO₂、金属单质
三、离子反应(必考 6–12 分)能拆:强酸、强碱、可溶性盐
不拆:沉淀、气体、H₂O、弱酸、弱碱、氧化物、单质
离子不共存:
生成沉淀:Ag⁺/Cl⁻、Ba²⁺/SO₄²⁻生成气体:H⁺/CO₃²⁻、H⁺/HCO₃⁻生成弱电解质:H⁺/CH₃COO⁻、OH⁻/NH₄⁺氧化还原:Fe³⁺/I⁻、H⁺+NO₃⁻/Fe²⁺四、金属核心(大题必考)钠Na₂O₂ 淡黄色、供氧剂、强氧化性Na₂CO₃ 稳定;NaHCO₃ 受热分解铝(重中之重)Al、Al₂O₃、Al (OH)₃ 都是两性与强酸、强碱都反应铁Fe²⁺ 还原性;Fe³⁺ 氧化性Fe³⁺ + SCN⁻ → 血红色五、非金属核心(必考)氯Cl₂ 黄绿色;漂白靠 HClO硫SO₂ 漂白、还原性浓 H₂SO₄:吸水、脱水、强氧化氮NO 无色;NO₂ 红棕色HNO₃ 强氧化性,一般不生成 H₂六、元素周期律(选择必考)半径:左下大金属性:左下强非金属性:右上强金属性强 → 碱性强、易置换 H₂非金属性强 → 酸性强、氢化物稳定七、化学反应原理(大题拉分)化学平衡K 只与温度有关勒夏特列:只减弱,不抵消万能:三段式水溶液越弱越水解,谁强显谁性三大守恒:电荷、物料、质子电化学原电池:负氧正还电解池:阳氧阴还八、有机化学(高频)抓官能团:配资平台推荐
烯烃:加成醇:氧化、酯化醛:银镜反应羧酸:酸性、酯化酯:水解九、实验必考点除杂:不引杂、不损耗检验:颜色、沉淀、气体装置:防倒吸、干燥、尾气处理赢赢顺配资提示:文章来自网络,不代表本站观点。