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鲁科版高中化学必修（第二册）-电子课本在线阅读
一、物质的量（必考 6–12 分）公式：
n=Mm=NAN=VmV=c⋅V
标况（0℃、101kPa）下 Vm=22.4 L/mol不是气体不能用：水、苯、CCl₄、SO₃、HF溶液体积 ≠ 水的体积稀释：c1V1=c2V2二、氧化还原（必考 8–14 分）口诀：升失氧，降得还
化合价升高 → 失电子 → 被氧化 → 还原剂化合价降低 → 得电子 → 被还原 → 氧化剂配平：得失电子总数相等常见强氧化剂：KMnO₄、Cl₂、浓 H₂SO₄、HNO₃、Fe³⁺
常见还原剂：Fe²⁺、I⁻、S²⁻、SO₂、金属单质
三、离子反应（必考 6–12 分）能拆：强酸、强碱、可溶性盐
不拆：沉淀、气体、H₂O、弱酸、弱碱、氧化物、单质
离子不共存：
生成沉淀：Ag⁺/Cl⁻、Ba²⁺/SO₄²⁻生成气体：H⁺/CO₃²⁻、H⁺/HCO₃⁻生成弱电解质：H⁺/CH₃COO⁻、OH⁻/NH₄⁺氧化还原：Fe³⁺/I⁻、H⁺+NO₃⁻/Fe²⁺四、金属核心（大题必考）钠Na₂O₂ 淡黄色、供氧剂、强氧化性Na₂CO₃ 稳定；NaHCO₃ 受热分解铝（重中之重）Al、Al₂O₃、Al (OH)₃ 都是两性与强酸、强碱都反应铁Fe²⁺ 还原性；Fe³⁺ 氧化性Fe³⁺ + SCN⁻ → 血红色五、非金属核心（必考）氯Cl₂ 黄绿色；漂白靠 HClO硫SO₂ 漂白、还原性浓 H₂SO₄：吸水、脱水、强氧化氮NO 无色；NO₂ 红棕色HNO₃ 强氧化性，一般不生成 H₂六、元素周期律（选择必考）半径：左下大金属性：左下强非金属性：右上强金属性强 → 碱性强、易置换 H₂非金属性强 → 酸性强、氢化物稳定七、化学反应原理（大题拉分）化学平衡K 只与温度有关勒夏特列：只减弱，不抵消万能：三段式水溶液越弱越水解，谁强显谁性三大守恒：电荷、物料、质子电化学原电池：负氧正还电解池：阳氧阴还八、有机化学（高频）抓官能团：配资平台推荐
烯烃：加成醇：氧化、酯化醛：银镜反应羧酸：酸性、酯化酯：水解九、实验必考点除杂：不引杂、不损耗检验：颜色、沉淀、气体装置：防倒吸、干燥、尾气处理赢赢顺配资提示：文章来自网络，不代表本站观点。
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